Question

12．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是（　　）

• A． 分子的极性大小排序：CH₄＜HBr＜HCl＜HF
• B． 原子半径大小排序：O＜S＜Na＜K
• C． 热稳定性强弱排序：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• D． 金属熔点由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

Answer 1

分析 A．甲烷为非金属性分子，溴化氢、氯化氢和氟化氢分子中，卤素原子的非金属性越强，分子的极性越强；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小；
C．碳酸钠的稳定性大于碳酸钙；
D．W为熔点最高金属，Hg常温下为液态，碱金属单质熔点较低，据此进行解答．

解答 解：A．CH₄为非极性分子，其它三种为极性分子，非金属性F＞Cl＞Br，则分子极性HBr＜HCl＜HF，所以四种分子的极性大小排序为：CH₄＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．O位于第二周期，其原子半径最小，S、Na、K位于第三周期，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径S＜Na＜K，所以四种原子半径原子半径大小排序为：O＜S＜Na＜K，故B正确；
C．CaCO₃的稳定性小于Na₂CO₃，正确的热稳定性强弱排序为：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故C错误；
D．四种金属单质中，W的熔点最高，其次为Cu、Na，金属Hg的熔点最低，金属熔点由高到低排序为：W＞Cu＞Na＞Hg，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及非金属性、原子半径、稳定性及金属单质熔点比较，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．