Question

2．下列各说法正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜，阴极析出32g铜时，转移电子数一定大于N_A
• B．
  图中K与M相连时，向U形试管中滴加铁氰化钾溶液，会在铁棒附件看到蓝色沉淀
• C． 金属铝很活泼，工业制备只能用电解熔融AlCl₃的方法制备
• D． 电镀铜，阴、阳极质量差值增大6.4g时，转移电子为0.1N_A

Answer 1

分析 A．32g铜的物质的量为0.5mol，得到0.5mol铜需要转移1mol电子；
B．图中K与M相连时，Fe为阴极，Fe被保护，没有亚铁离子生成；
C．AlCl₃是共价化合物，熔融不导电；
D．电镀铜，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，根据电子守恒计算．

解答 解：A．电解精炼铜，阴极只有Cu析出，32g铜的物质的量为0.5mol，生成0.5mol铜需要得到1mol电子，根据电子守恒，转移电子数为N_A，故A错误；
B．图中K与M相连时，Fe为阴极，Fe被保护，没有亚铁离子生成，所以向U形试管中滴加铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，故B错误；
C．AlCl₃是共价化合物，熔融不导电，工业制备只能用电解熔融Al₂O₃的方法制备，故C错误；
D．电镀铜，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极增加的质量等于阳极减少的质量，所以阴极的增加的质量为3.2g，则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，则转移的电子为0.1mol，即转移电子为0.1N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解时阴阳极的判断及溶液中离子的放电顺序，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．