Question

（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是

 

（填序号）．


（2）已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：
①PH₃的电子式

 

，结构式

 

． 
②空间构型为

 

．
③中心原子采取

 

杂化．
④PH₃分子中的化学键

 

（填“有”或“无”）极性，其分子为

 

（填“极性”或“非极性”）分子．   
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：

 

更强．

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键和分子间作用力的区别

专题：

分析：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力；
B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；
C、在CCl₄中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键；
D、立方烷中碳原子之间形成共价键；
（2）已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：
①PH₃的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示； 
②空间构型为三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp³杂化．
④PH₃分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子；   
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃ 更强．

解答： 解：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A正确；
B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B正确；
C、在CCl₄中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C错误；
D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D正确；
故选：ABD；
（2）已知PH₃与NH₃结构相似，则
①PH₃的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，结构式共用电子对用短线表示，所以结构式为：，
故答案为：；； 
②空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp³杂化，故答案为：sp³；
④PH₃分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子，故答案为：有；极性；   
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃ 更强，故答案为：NH₃．

点评：本题考查物质结构、化学键、杂化方式、分子的空间构型等，综合性强，难度中等，注意物质空间结构图与键线式区别．