题目内容
有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左右），反应的方程式是 ．
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左右），反应的方程式是
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的书写
专题：信息给予题
分析：（1）按KClO3受热分解的方式分解，生成氧气；
（2）按CaCO3受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，结合反应物、生成物及电子守恒、原子守恒解答．
（2）按CaCO3受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，结合反应物、生成物及电子守恒、原子守恒解答．
解答：
解：（1）按KClO3受热分解的方式分解，FeSO4受热分解生成FeS和氧气，该反应为FeSO4
FeS+2O2↑，故答案为：FeSO4
FeS+2O2↑；
（2）按CaCO3受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化，则FeSO4受热分解生成FeO和三氧化硫，该反应为FeSO4
FeO+SO3↑，故答案为：FeSO4
FeO+SO3↑；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，由反应物、生成物及电子守恒、原子守恒可知，Fe失去电子，S得到电子，则反应为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
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（2）按CaCO3受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化，则FeSO4受热分解生成FeO和三氧化硫，该反应为FeSO4
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（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，由反应物、生成物及电子守恒、原子守恒可知，Fe失去电子，S得到电子，则反应为2FeSO4
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点评：本题考查金属元素的单质及化合物性质的综合应用，为高频考点，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握反应实质及氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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