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由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 (    )

A．29︰8︰13     B．22︰1︰14      C．13︰8︰29       D．26︰16︰57

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练习册系列答案
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（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） 
催化剂
.
△
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
温度/℃CO2转化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
增大
增大
；化学平衡
正向
正向
移动，平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为
134.4
134.4
L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
．
由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温、同压下与N2的密度相同，则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为（    ）

A.29∶8∶13              B.22∶1∶14               C.13∶8∶29             D.26∶16∶57

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（   ）

A．29∶8∶13      B．22∶1∶14       C．13∶8∶29      D．29∶16∶57

 

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混合气体中CO2 H2和CO的体积比为  　　　

A.29:8:13           B.22:1:14  C.13:8:29           D.26:15:57

 

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