题目内容

6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Al（OH）3与稀盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+4H+═Al3++4H2O

分析 A．反应生成氯化铝和水；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成氢氧化铝的离子反应；
D．加入少量稀H2SO4溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠．

解答 解：A．Al（OH）3与稀盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液的离子反应为H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3↓，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握铝及其化合物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
14．下列关于复合材料的说法中不正确的是（　　）
A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用
B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用
C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身
D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料
1．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化学反应速率的是（　　）
A．增大氧气浓度B．升高反应温度C．增大木炭的量D．将炭磨成炭粉
11．图中A～J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质，B 为红棕色氧化物．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）写出A与B反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
18．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列三种元素的名称：A钠，C硫，D氮．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式．
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质；
②E与B形成的化合物E2B2；
③D与E形成的共价化合物．
15．维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．维生素C也称抗坏血酸．在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有还原性．维生素C的主要摄入途径是新鲜的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素Vc蓝色消失．
16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3

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