Question

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）

• A、苯中的C和SO₂中的S都采取的是sp²杂化类型
• B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³杂化类型
• C、乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
• D、CS₂和C₂H₂中的C都采取的是sp杂化类型

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
A．中心原子的杂化轨道类型属于sp²，说明其价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论来分析解答；
B．分子或离子中，存在sp³杂化类型的原子含有4个价层电子对；
C．乙烯中C原子采用sp²杂化，加成后杂化方式为sp³杂化；
D．中心原子以sp杂化轨道成键，说明该分子中心原子的价层电子对为2．

解答： 解：A．C₆H₆中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp²杂化，SO₂中的S原子价层电子对个数=2+

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×（6-2×2）=3，S原子的杂化类型为sp²杂化，故A正确；
B．N₂H₄分子中N原子价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，HClO中的O原子价层电子对个数=2+

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×（6-1×2）=4，所以O原子采用sp³杂化，故B正确；
C．乙烯中C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp²杂化，加成后碳碳双键变为碳碳单键，杂化方式为sp³杂化，故C错误；
D．CS₂中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，C₂H₂中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，它们的C都采取的是sp杂化类型，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，注意价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，题目难度中等．