题目内容
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是（ ）
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| A． | 有晶体析出，Na+ 数目不变 | B． | 有气体逸出，Na+ 数目增加 |
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| C． | Na+数目不变，溶质的质量分数不变 | D． | Na+数目减少，有气体逸出 |
| 钠的重要化合物． . | |
| 专题： | 几种重要的金属及其化合物． |
| 分析： | 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断． |
| 解答： | 解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变． A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误； B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误； C、Na+数目减少，溶质的质量分数不变，故C错误； D、有氧气放出，Na+数目减少，故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查过氧化钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点． |
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MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（ ）
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| A． | 负极反应式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl |
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| B． | 电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率 |
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| C． | Na+不断向“水”电池的负极移动 |
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| D． | 每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化 |
Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12[来源:Z§xx§k.Com] | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
（1）反应前2min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) （填“>”，“<”或“=”）
（3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）
Ⅱ. 某电解池装置如下图所示：
（1）外电源的负极是 （填“X”或“Y”）
（2）阳极室中发生的反应依次为 ，
（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左 – △m右= g
用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（ ）
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| A． | 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 | B． | 样品中含有少量Na2O杂质 |
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| C． | 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗 | D． | 定容时俯视容量瓶刻度线 |
下列离子组在溶液中可以大量共存的是（ ）
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| A． | pH=0的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ |
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| B． | pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣ |
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| C． | 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ |
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| D． | 强酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、MnO4﹣ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液 |
| B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液 |
| C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液 |
| D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液 |
化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 阿司匹林具有解热镇痛作用 |
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| B． | 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
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| C． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
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| D． | 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |