将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL.稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L

C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

练习册系列答案

相关题目

对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D．可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．Vρ/(MV＋2240)

B．1000Vρ/(MV＋2240)

C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D．1000VρM/（MV+2240）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30 B．46 C．66 D．69

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2C03)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10-10	K= 4.2×10-7	K=6.61×10-4

A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN

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