题目内容

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:

氢氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氢氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

K= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN

练习册系列答案
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将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L

C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

常温下的下列溶液，有关说法正确的是

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2－) < c(H2A)，则该溶液的pH＞7

B．1．0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol/L盐酸的pH＝8．0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

A

溶液中：Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3-

可以共存

不能发生反应

B

常温下，c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

不能共存

发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D

Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

可以共存

不能发生反应

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2O＋O2?

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是

A．O2 B．CH4 C．CO D．NH3

浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色

A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化

下图为原子结构模型的演变图,其中 ⑴为道尔顿原子模型⑷为近代量子力学原子模型。符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

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