已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1.4.6×10-4 mol·L-1.4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值.若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF.由此可判断下列叙述不正确的是A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

A

解析

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生

D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－⁴、4.6×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－⁴

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－¹⁰

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

已知下面三个数据：7.2×10^－⁴、4.6×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10^－⁴

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同