下列各组离子能大量共存的是 A.Na+ NH4+ S2- AlO2- B.Fe3+ K+ HSO3- Cl- C.NH4+ Ca2+ HCO3- AlO2- D.Fe2+ Mg2+ SO42- NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子能大量共存的是（）

A、Na⁺ NH₄⁺ S^2- AlO₂^- B、Fe³⁺ K⁺ HSO₃^- Cl^-

C、NH₄⁺ Ca²⁺ HCO₃^-AlO₂^- D、Fe²⁺ Mg²⁺ SO₄^2- NO₃^-

练习册系列答案

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下列说法肯定不正确的是

①某原子K层上只有1个电子　②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A．①③ B．②

C．③④ D．④

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )

A、

B、

C、

D、

普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂糊状物，下列说法错误的是（）

A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极

B.负极发生还原反应：Zn-2e^-====Zn²⁺

C.MnO₂的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现

D.干电池工作时，由化学能转变为电能

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为

2CH₃OH+3O₂+4OH^-====2+6H₂O。

写出原电池的负极反应式。

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？。

（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入（填试剂名称）使溶液呈酸性。

（3）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有

②写出滴定过程中对应的离子方程式

KMnO₄溶液的物质的量浓度为________________mol/L；

③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）

④达到滴定终点的现象为

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P－H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N—H键键能高

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图为______________________________________；

X的化学名称为________。

(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的结构式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。

(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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