题目内容
6．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（ ）| A． | NO2、O2混合气体和H2O | B． | SO2和NaOH溶液 | ||
| C． | NH3和H2O | D． | NO2和H2O |
分析 进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．
解答 A.4：1的NO2与O2和水，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故A不选；
B．二氧化硫能够与氢氧化钠反应，完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故B不选；
C．氨气极易溶于水，完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故C不选；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；
故选：D．
点评 本题考查实验装置综合，为高频考点，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（ ）
| A． | $\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X | B． | P=X+$\frac{V•C}{12.5}$ | C． | Y=X+V•C | D． | C=$\frac{1000B}{11.2V}$ |
17．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z | 箭头上为反应条件或试剂 |  |
| A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
| B | Na2CO3 | NaCl | NaHCO3 | ②先通CO2、再通过量NH3 | |
| C | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ③加热 | |
| D | NaAlO2 | Al（OH）3 | Al2O3 | ④加H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：W＞X | B． | Y的最高化合价为+7 | ||
| C． | 原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z） | D． | W、X、能存在于同一离子化合物中 |
1．
汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
①2～3s间的平均反应速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
11．
化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示．下列关于五星烷的说法中正确的是（ ）
化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示．下列关于五星烷的说法中正确的是（ ）| A． | 五星烷与己烷互为同系物 | B． | 五星烷的化学式为C15H20 | ||
| C． | 五星烷分子中含有7个五元环 | D． | 五星烷的一氯代物有5种 |
18．将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 不可能生成90g 乙酸乙酯 | B． | 生成的乙酸乙酯中含有18O | ||
| C． | 可能生成61.6g 乙酸乙酯 | D． | 生成的水分子中一定含有18O |
16．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤II的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．
| 实验操作 | 预期现象 | 离子方程式 |
| 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤II的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．