题目内容
对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（ ）
| A、装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离 |
| B、装置（乙）可用于制取及观察Fe（OH）2 |
| C、装置（丙）中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D、装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碘单质易升华，NH4Cl受热易分解；
B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
C．氨气不溶于四氯化碳；
D．二氧化碳的密度比空气大．
B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
C．氨气不溶于四氯化碳；
D．二氧化碳的密度比空气大．
解答：
解：A．碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，故A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，应隔绝空气，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，可防止发生倒吸，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
故选BC．
B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，应隔绝空气，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，可防止发生倒吸，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
练习册系列答案
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已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是（ ）
| A、0.1 mol?L--1的盐酸和0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液 |
| B、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 |
| D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水 |
体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ）
| A、m＞n | B、m=n |
| C、m＜n | D、不能确定 |
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
| A、具有吸附性 |
| B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同 |
| C、溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S |
有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A、15种 | B、14种 |
| C、13种 | D、12种 |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
| A、Fe3+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、HCO3-、SO42- |
| C、Ag+、NH4+、NO3- |
| D、Na+、SO32-、SO42- |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1 |
| B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |