题目内容
体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ）
| A、m＞n | B、m=n |
| C、m＜n | D、不能确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．
解答：
解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．若：在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
和
．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
| 1 |
| 25 |
| 1 |
| 10 |
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
| A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高 |
| B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
| C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 |
| D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）| A、0.15mol CuO |
| B、0.1mol CuCO3 |
| C、0.075mol Cu（OH）2 |
| D、0.05mol Cu2（OH）2CO3 |
在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是（ ）
| A、20mL水 | B、浓盐酸 |
| C、冰醋酸 | D、NaOH溶液 |
对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（ ）
| A、装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离 |
| B、装置（乙）可用于制取及观察Fe（OH）2 |
| C、装置（丙）中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D、装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体 |