题目内容

依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
[     ]
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比
C
练习册系列答案
相关题目
（1）2mol O2和3mol O2的质量之比
2：3
2：3
，分子数之比
2：3
2：3
，同温同压的密度之比
1：1
1：1
，含氧原子数之比
2：3
2：3
，同温同压的体积之比
2：3
2：3
．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
O3F2
O3F2
，推断的依据为
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
．
同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则（　　）
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
．
结论及分析：
（1）若实验结果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．
（2）若实验结果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

[     ]

A．1 mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA
 B．依据阿伏加德罗定律，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

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