题目内容

（1）2mol O2和3mol O2的质量之比
2：3
2：3
，分子数之比
2：3
2：3
，同温同压的密度之比
1：1
1：1
，含氧原子数之比
2：3
2：3
，同温同压的体积之比
2：3
2：3
．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
O3F2
O3F2
，推断的依据为
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
．
分析：（1）根据m=n?M计算质量，根据N=n?NA计算分子数，根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比计算密度关系，根据分子组成计算原子数之比，根据V=n?Vm计算体积之比；
（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，则可推断化学式；
解答：解：（1）根据m=n?M可知，2mol O2和3mol O2的质量之比等于物质的量之比，为2：3；
根据N=n?NA可知，分子数之比等于物质的量之比，为2：3；
由n=
m
M
=
V
Vm
可知，ρ=
m
V
=
M
Vm
，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，因为同种气体，则密度比为1：1；
对于氧气来说，氧气的物质的量越多，氧原子数越多，含氧原子数之比等于氧气的物质的量之比，为2：3；
根据V=n?Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，为2：3，
故答案为：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，则A化学式为O3F2．
故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
点评：本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件．
练习册系列答案
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（2011?长宁区模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）+98kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K=
10
3
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为
60%
60%
．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
A、C
A、C
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
16：29
16：29
．
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
 
，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
 
倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
 
；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
 

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
 
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
 
．
在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（　　）
容器 甲 乙 丙
起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2
反应放出或吸收的
热量（kJ）		 Q1 Q2 Q3
平衡时SO3的物质的量 n1 n2 n3
平衡转化率 α1 α2 α3
平衡时压强 p1 p2 p3
A、Q1=Q2＞Q3
B、n2＞n1＞n3
C、α1+α2=1
D、p1＞p2＞p3
（1）2mol O2和3mol O2的质量之比______，分子数之比______，同温同压的密度之比______，含氧原子数之比______，同温同压的体积之比______．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为______，推断的依据为______．

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