题目内容
9．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应中氧化剂只有一种 | |
| B． | 该反应中还原产物只有一种 | |
| C． | 被氧化的元素一定是Fe元素 | |
| D． | 该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3 |
分析 根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．
解答 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，
A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；
B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；
C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；
D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：BD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．
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19．下列离子方程式正确的是（ ）
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| C． | 向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | 用惰性电极电解饱和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2 |
20．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
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，化合物ABF的电子式为
；
4．配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（ ）
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14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是（ ）
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| C． | X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性 | |
| D． | Y的电负性比Z大 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 6.2 g白磷（P4）中所含P-P键的数目为0.15NA（白磷分子结构 ） | |
| B． | 常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA | |
| C． | 117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 | |
| D． | 含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA |
18．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（ ）
| A． | 都是常用调味品的主要成分 | B． | 都能使紫色石蕊溶液褪色 | ||
| C． | 都能和CaCO3反应 | D． | 都能发生酯化反应 |
