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石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)．写出该反应的化学方程式：________．

某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5％)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96％的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨．

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“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：
 
请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
（填导管编号）．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
．
（3）证明SO2具有氧化性的现象是
E试管中溶液变浑浊
E试管中溶液变浑浊
；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是
吸收未反应的二氧化硫，以免污染空气
吸收未反应的二氧化硫，以免污染空气
，CCl4的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4?H2O），保护了环境．
①该工艺利用了SO2的什么性质？
酸性、还原性
酸性、还原性
．
②写出该工艺的化学方程式
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
．
（2010?南京二模）烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图1所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是
ABD
ABD
．
A．降低通入含硫烟气的温度；B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
③该小组采用图2装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气→
cdbae
cdbae
（填a、b、c、d、e）．下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是
AC
AC
（填编号）．
A．酸性KMnO4溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4?2H2O）+2CO2；
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4?2H2O）+2CO2；
．某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
38.7
38.7
吨．
据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是
AB
AB
．（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度          B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
否
否
 （填“是”或“否”）．
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．
（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为
 
，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为
 
．
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：
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写出反应反应Ⅳ的化学方程式
 
；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是
 
．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：
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若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x=
 
，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
 

（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式
 
．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
 
t．

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