已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2

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重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

⑴操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条)

⑵固体Y中主要含有。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式。

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：

I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－

则所测定产品中重铬酸钾的纯度为。

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

Na2O与水反应的化学方程式为，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。

下列反应的离子方程式正确的是（）

①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化铁水【解析】
Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥钾投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

［化学――选修5：有机化学基础］添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型；

（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为；

（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：；

（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

③能使FeC13溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 .

若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜w2＜2 w1

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