题目内容

Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。

练习册系列答案
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4 、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4 …

②

Cl2、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO4－

Cl2、Mn2+ …

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol C12，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2

下列仪器可以直接加热的是

A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 试管

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C12反应的离子方程式是___________________。

（2）B装置中浓硫酸的作用是______________。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_____________。

（4）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

下列有关有机物的叙述不正确的是：

A．C5H10O2的酯有9种结构 B．异丁烷的一氯代物有2种

C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．C9H12含苯环的烃有8种

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA

⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

已知Co­2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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