题目内容

同温、同压下，决定气体体积的主要因素是

A、气体分子的直径 B、气体的分子数目

C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的摩尔质量

 

B

【解析】

试题解析：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数．

考点：阿伏加德罗定律

 

练习册系列答案
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（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

反应①

反应②

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能发生的反应为 ：

①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）④消去反应、的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。

（3）由有机物III制备 的反应条件是 。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。

 

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A．④③②① B．①④③②

C．①④②③ D．②③④①

 

(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：

（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D ，J ；

②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，解释其原因 ；

③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 ，仪器J的冷凝水应该 进 出（填写a、b）。

 

下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

 

能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液

 

金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

已知:①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)MgO(s) ΔH=-732.7 kJ·mol-1

（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180 ℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。

（3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X，X的化学式为 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。 正极

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—

C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—

D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

 

下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

 

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