德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子.有关4526Fe的说法正确的是( ) A.它是一种新元素B.4526Fe与5626Fe互为同素异形体C.它是一种新核素D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的⁴⁵₂₆Fe原子，有关⁴⁵₂₆Fe的说法正确的是（　　）

A、它是一种新元素

B、⁴⁵₂₆Fe与⁵⁶₂₆Fe互为同素异形体

C、它是一种新核素

D、这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,核素,同素异形体

专题：

分析：₂₆⁴⁵Fe为质子数为26，质量数为45的铁原子，中子数=质量数-质子数，以此来解答．

解答： 解：A．₂₆⁴⁵Fe为铁原子，不是新元素，故A错误；
B．₂₆⁴⁵Fe与₂₆⁵⁶Fe互为同位素，而同素异形体的分析对象为单质，故B错误；
C．₂₆⁴⁵Fe为铁原子，是一种新核素，故C正确；
D．铁原子发生衰变放出两个质子后质子数减少2，质子数为24，为Cr元素的原子，⁴⁵₂₆Fe是铁元素的一种原子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单，并利用注意相关概念来解答．

练习册系列答案

阳光同学一线名师全优好卷系列答案

过关冲刺100分系列答案

圆梦图书课时达标100分系列答案

高效作业系列答案

倍速学习法系列答案

初中新学案优化与提高系列答案

一遍过系列答案

全程加能百分课时练习系列答案

金考卷周末培优系列答案

名校名师课时作业系列答案

相关题目

某校学生课外活动小组的同学设计如图1所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂是

；
（2）装置C的作用是

；
（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为

；
（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是

；
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的

装置（填序号）．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A₁

；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

；常温下，若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：

；（用物质的化学式填写）
（4）写出0.1mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序

目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　）

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次为（填化学式）a、

写出下列反应的离子方程式a+b

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体逸出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减小，或将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（　　）

A、混合物中一定含有Na₂O、Na₂O₂、和NaHCO₃

B、混合物中一定不含Na₂CO₃和NaCl

C、混合物中可能含有Na₂O和NaCl

D、混合物中一定不含Na₂O₂和NaCl

在学习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L^-1的盐酸．
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L^-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a

．
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

．
Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，他的主要实验操作是

已知P₄ （s，白磷）+5O₂ （g）=P₄O₁₀（s）；△H₁=-2983.2KJ/mol，P（s，红磷）+

P₄O₁₀（s）；△H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式：

存在下列反应：

．据此反应，以下说法正确的是（　　）

A、该反应为氧化还原反应

B、苯甲醛全被还原为苯甲醇

C、苯甲醛全被氧化为苯甲酸

D、苯甲醇是氧化产物