题目内容
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为： ；（用物质的化学式填写）
（4）写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序 ．
（1）写出化学式：A1
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：
（4）写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；
（2）等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的；根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度；
（3）根据溶液的酸碱性来判断pH的大小；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，导致溶液显示碱性．
（2）等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的；根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度；
（3）根据溶液的酸碱性来判断pH的大小；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，导致溶液显示碱性．
解答：
解：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），故答案为：1：1；（1×10-4）：1（或1：104）．
（3）NaOH属于碱，pH最大，NaNO2属于盐，HNO3属于酸，pH最小，NH4NO3水解显示酸性，所以相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：NaOH＞NaNO2＞NH4NO3＞HNO3，故答案为：NaOH＞NaNO2＞NH4NO3＞HNO3；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na+）＞c（NO2-），导致溶液显示碱性，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），故答案为：1：1；（1×10-4）：1（或1：104）．
（3）NaOH属于碱，pH最大，NaNO2属于盐，HNO3属于酸，pH最小，NH4NO3水解显示酸性，所以相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：NaOH＞NaNO2＞NH4NO3＞HNO3，故答案为：NaOH＞NaNO2＞NH4NO3＞HNO3；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na+）＞c（NO2-），导致溶液显示碱性，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．
练习册系列答案
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