题目内容

11．某物质含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g，求相对分子质量．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算1.5×1022个分子的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，由此分析解答．

解答 解：1.5×1022个分子的物质的量为$\frac{1.5×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.025mol，其质量为2.7g，其摩尔质量为 $\frac{2.7g}{0.025mol}$=108g/mol，答：相对分子质量为108．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案
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4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是gfehicd（d，c）ab（b，a）．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分、干燥氧气．
（3）D装置中MnO2的作用是催化剂、加快产生O2的速率．
（4）燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分氧化为CO2、H2O．
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为CH2O．
（6）要确定该有机物的分子式，还要测出有机物的相对分子质量．
5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）
A．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
19．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
6．某金属元素磷酸正盐含金属质量分含量为38.7%，已知该金属元素的原子量为40，则该盐的分子式可表示为（X指该金属元素）（　　）
A．XPO4B．X3PO4C．X3（PO4）2D．X3（PO4）4
16．把100g某NaOH溶液（密度是1.2g．mL-1）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol•L-1，原溶液的浓度是（　　）
A．8mol•L-1B．4.8mol•L-1C．3.3mol•L-1D．16mol•L-1

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为____________、负极的电极反应为____________。

（2）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为______________。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中_________位置流出。(选填“a”、“b ”、“c ”或“d” )

（4）若甲烷通入量为lL(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________ L (标准状况)。

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池I中锌是正极

B．电池II是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒

将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为

A．0.003mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

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