题目内容
20．
向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力变化与加入B物质的质量关系符合如图曲线的是（ ）| A． | 盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量 | |
| B． | CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量 | |
| C． | AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量 | |
| D． | 稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量 |
分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体或生成水或气体，据此分析解答．
解答 解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体和水，
A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反应过程中溶液中溶质转化为可溶性氯化钡，离子浓度变化不变，则导电性变化不大，故A不选；
B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量，二者反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶质转化为可溶性NaCl，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故B不选；
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量，二者反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶质转化为可溶性NaNO3，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故C不选；
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应过程中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，当二者恰好反应时溶液不导电，符合图象，故D选；
故选D．
点评 本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错题．
| A． | 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 | |
| B． | 1mol氧含6.02×1023个O2分子 | |
| C． | 1molCaCl2中含3mol离子 | |
| D． | 0.5molCl2含1mol氯 |
| A． | CO→CO2 | B． | FeCl2 →FeCl3 | C． | Na2SO3 →SO2 | D． | CuO→Cu |
已知：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（写出计算过程，否则不得分）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p 2 ③3s23p3 ④33s23p 4第一电离能最大是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ | |
| D． | 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ |