用“双线桥法表示下列反应中的电子转移情况．(1)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(3)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O(5)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．用“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况．
（1）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

分析（1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e^-；
（2）H的化合价降低，Zn的化合价升高；
（3）Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价；
（4）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子；
（5）Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，K₂MnO₄、MnO₂是还原产物，O₂是氧化产物，转移电子是4mol．

解答解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO₃为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中H的化合价降低，Zn的化合价升高，所以H₂SO₄是氧化剂，Zn是还原剂，ZnSO₄是氧化产物，H₂是还原产物，转移电子是2mol，电子转移情况如下：，
故答案为：；

（3）Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，该反应转移2e^-，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用双线桥表示为
故答案为：；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，K₂MnO₄、MnO₂是还原产物，O₂是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：，
故答案为：．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移方向及数目的表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 mol•L^-1　Na₂SO₄溶液中，粒子总数是0.83N_A
	B．	1 mol Fe³⁺完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为N_A
	C．	常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体中所含电子的数目为8N_A
	D．	标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定

16．已知NaN₃与硝酸钾可以发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，N_A表示阿伏加德罗常数的值．若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	有1.25mol NaN₃被氧化		B．	被还原的N原子的数目是0.2N_A
	C．	转移电子的物质的量为2mol		D．	标准状况下生成44.8L N₂

13．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）

20．

向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力变化与加入B物质的质量关系符合如图曲线的是（　　）

	A．	盐酸中滴加Ba（OH）₂溶液至过量
	B．	CaCl₂溶液中滴加浓Na₂CO₃溶液至过量
	C．	AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至过量
	D．	稀硫酸中滴加Ba（OH）₂溶液至过量

2．

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为Br₂．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）
a．苯 b．H₂O c．Na₂SO₃溶液 d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

9．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：
甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO₂气体．
乙：将CO₂气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na₂CO₃溶液．
丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO₂气体至不再溶解；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na₂CO₃溶液．
试回答：
（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是丙．
（2）甲实验方案中，由于CO₂的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能存在以下四种情况，请填写四种情况溶质的化学式：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃，④NaHCO₃，
（3）乙实验方案中，加热晶体的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
（4）写出丙方案中的有关离子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O或CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

6．工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

有关性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
SiHCl₃	-126.5℃	33.0	易与水强烈反应，空气中易自然
SiCl₄	-70	57.6	易水解
HCl	-114.2	-84.7

（1）制备粗硅的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一种重要用途是半导体材料半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等．
（2）第②步经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄和HCl，提纯SiHCl₃采用的方法是蒸馏；尾气中含有少量SiCl₄和HCl，可通过NaOH（碱）溶液除去．
（3）实验室用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①需要加热的装置有CD（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）．
（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：bd（填写字母代号）．
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

7．

按要求完成下列问题．
（1）写出Mg²⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如图）分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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