题目内容
压强对化学平衡的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。常用的增大压强的操作有：
1.增大气体反应物的量。
2.减小容器的容积。
3.容器容积不变时，加入一些惰性气体。
【试题分析】
练习册系列答案
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已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
用图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（ ）| A、试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 | B、试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性 | C、试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物 | D、装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 |
在密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| V2O5 |
| 450℃ |
| A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：