题目内容

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。　

⑴ 0.8 mol，　0.8mol；⑵   0.1 mol.L-1 min-1    （3）0.2 mol.L-1 min-1 

解析

练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：
2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，SO2的物质的量减少了
0.8mol
0.8mol
，SO3的物质的量增加了
0.8mol
0.8mol
；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
．
工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
则3～4min之间，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
升高温度
升高温度
．
（3）已知温度、压强和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]对该反应的影响如图所示．

①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1
＞
＞
x2．
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示． 
①放电时，正极的电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
； v（SO3）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）2min时，SO2的浓度为
1.1mol/L
1.1mol/L

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
．
精英家教网工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A、达平衡时，CH4（g）的转化率为75%B、O-10 min 内，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1C、该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol?L-1D、当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示，下列说法正确的是

A.达平衡时,CH4(        g)的转化率为75%

B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1

C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L－1

D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网