题目内容

在密闭容器中，一定物质的量的H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的溶液的质量分数为25.26％，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比为

[　　]

A．6∶3∶1　　　　　　 B．9∶4∶1

C．13∶6∶1　　　　　　D．10∶6∶1

答案：C
练习册系列答案
相关题目
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡时SO2的转化率
30%
30%
；
③平衡时SO3的体积分数为
22.2%
22.2%
；
④10s时O2的浓度为
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
（2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N2  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
（写名称）；
若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：
7：5
7：5

（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．
下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
（2008?闵行区模拟）如图是198K时N2与H2反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网