Question

可逆反应：A（g）+B(g)C(g)在两个容积相同的容器中分别加入A、B各1 mol，第一个容器在700 K时达到平衡，压强为原来的75%，第二个容器在900 K时达到平衡，混合气体中A的体积分数为25%，通过计算判断该反应是放热反应还是吸热反应。

Answer 1

根据计算结果可知，温度由700 K升到900 K时，A的体积分数由33.3%降为25%，故升温平衡向正方向移动，该反应的正反应为吸热反应。

解析：设700 K时达平衡反应消耗的A的物质的量为x

              A(g)       +       B(g)      C(g)

起始量    1 mol              1 mol                 0

变化量       x                    x                     x

平衡量    1 mol-x            1 mol-x             x

根据题意：,解得x=0.5 mol,则平衡时A的体积分数=×100%=×100%=33.3%。

由题给条件可知，由700 K升为900 K时，A的体积分数由33.3%降为25%，即升温，A的体积分数减小，平衡向正方向移动，该反应的正反应为吸热反应。