题目内容
（2010?卢湾区二模）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示．（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．（2）该反应的平衡常数表达式为
| c2(B) |
| c(A) |
| c2(B) |
| c(A) |
（3）若在此平衡体系中再加入a mol的A，反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率减小
减小
．A的平衡浓度增大
增大
．（4）若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为
吸热反应
吸热反应
（填“放热反应”或“吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是c
c
．a．升高温度 b．扩大容器的体积
c．降低温度 d．将B从体系中抽走
（5）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1mol B；1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应
c
c
．a．甲＞乙 b．乙＞甲 c．甲=乙 d．无法确定．
分析：（1）依据图象分析60s达到平衡，B的物质的量变化为0.6mol，计算得到B的反应速率，结合实验速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到A的反应速率；
（2）依据平衡常数的概念是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；
（3）增大物质浓度，反应速率增大，加入A相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，A转化率减小；A平衡浓度增大；
（4）温度升高，B的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应，平衡常数随温度变化；
（5）恒温、恒容密闭容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动．
（2）依据平衡常数的概念是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；
（3）增大物质浓度，反应速率增大，加入A相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，A转化率减小；A平衡浓度增大；
（4）温度升高，B的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应，平衡常数随温度变化；
（5）恒温、恒容密闭容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动．
解答：解：（1）图象分析60s达到平衡，B的物质的量变化为0.6mol，B的反应速率=
=0.01mol/L?s，故答案为：0.01mol/L?s；
（2）由A（g）?2B（g），则平衡常数K=
，故答案为：
；
（3）增大物质浓度，反应速率增大，加入A相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，A转化率减小，A平衡浓度增大，
故答案为：增大；减小；增大；
（4）若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，温度升高，B的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应；
a、升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故a错误；
b、扩大容器的体积，压强减小，平衡常数不变，故b错误；
c、降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故c正确；
d、将B从体系中抽走，平衡正向进行，平衡常数不变，故d错误
故答案为：吸热反应；c；
（5）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1mol B；1mol B、0.2mol He，恒温、恒容密闭容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡时B的转化率相同，故答案为：c．
| ||
| 60s |
（2）由A（g）?2B（g），则平衡常数K=
| c2(B) |
| c(A) |
| c2(B) |
| c(A) |
（3）增大物质浓度，反应速率增大，加入A相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，A转化率减小，A平衡浓度增大，
故答案为：增大；减小；增大；
（4）若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，温度升高，B的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应；
a、升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故a错误；
b、扩大容器的体积，压强减小，平衡常数不变，故b错误；
c、降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故c正确；
d、将B从体系中抽走，平衡正向进行，平衡常数不变，故d错误
故答案为：吸热反应；c；
（5）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1mol B；1mol B、0.2mol He，恒温、恒容密闭容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡时B的转化率相同，故答案为：c．
点评：本题考查了化学平衡的移动原理应用，反应速率的影响因素分析，平衡常数的计算和影响因素，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
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