题目内容

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。


解析

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（2013?崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
6
6
Na2FeO2+
1
1
NaNO2+
5
5
H2O→
3
3
Na2Fe2O4+
1
1
NH3↑+
7
7
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为
Fe
Fe
，被还原的是
+3价的N
+3价的N
．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有
2
2
mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…
BD
BD

A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
．
（2009?金华模拟）为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（　　）
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，经处理后的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护膜——“发蓝”，它的主要反应如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

②     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化学反应方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中的还原剂是               ，被还原的物质是                  。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②       Na2FeO2        NaNO2        H2O →        Na2Fe2O4       NH3↑       NaOH

③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为      ，被还原的是          。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（   ）

A．该生产过程不会产生污染                             B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应                        D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：                                 。

 

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为            ，被还原物质是____       。

若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：         。

 

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