题目内容

12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．

解答 解：A、锌失电子发生氧化反应，是负极，氧化银得电子发生还原反应，是正极，故A正确；
B、锌失电子发生氧化反应，是负极，氧化银得电子发生还原反应，是正极，故B错误；
C、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，故C错误；
D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化，碱性不变，pH不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，易错选项D，会根据电池反应式判断溶液浓度的变化，从而确定溶液的酸碱性变化．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2甲基-戊烷．
（2） 中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、，-CH（CH3）CH2CH3、，-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液
D．将100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液
20．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿
C．钠与水的反应D．硝酸银溶液与盐酸的反应
7．下列不属于取代反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH $→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．CH3COOC2H5+H2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+C2H5OH
C．+3Br2→+3HBr
D．+CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$
17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
选项化学反应与离子方程式评价
A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正确
BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是Al（OH）3
D向稀盐酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑正确
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法不正确的是（　　）
A．在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
B．单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维
1．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是（　　）
A．胶粒直径在1～100nm之间B．胶粒作布朗运动
C．胶粒通过吸附而带正电荷D．胶粒不能透过半透膜
2．下列实验能达到目的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
比较MnO2、CI2、I2的氧化性
C．
分离乙醇和水		D．
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网