题目内容

15．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

分析 （1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（2）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（3）把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，二者发生氧化还原反应；
（4）高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．

解答 解：（1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（2）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：c；
（3）酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．

点评 本题考查综合考查了氧化还原反应，涉及了化学方程式的配平、高铁酸钾的净水、消毒原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素符号abcdefgh
原子半径/mm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高化合价或最低化合计+1-1-3+3-2+3+1+1
（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1        
2        
3        
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH3．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式．
6．（1）标准状况下，0.2mol NH3与3.6g H2O的电子数相等．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量72g/mol．
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．
3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：
（1）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．
10．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素．为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用．
①向一份溶液中逐滴加入6mol•L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液．向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66g．
②取另一份溶液，加入足量6mol•L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224mL．然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51g．
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+、Al3+；一种阴离子是SO42-．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程．
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
C．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
D．18gD2O含有的电子数为10NA
7．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g金属钠与氧气反应变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA
B．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧根离子数目是0.2NA
C．17gNH3所含的质子数为NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠反应，转移电子数目是2NA

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