题目内容
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B． | 将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA | |
| C． | 0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA | |
| D． | 18gD2O含有的电子数为10NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、NH4HSO4晶体中无氢离子；
D、重水的摩尔质量为20g/mol．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子即3NA个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、NH4HSO4晶体H和S之间为共价键，故NH4HSO4晶体中无氢离子，故C错误；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
（1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．
| 编号 | 碘酸钾浓度/mol/L | pH | 碘酸钾损失率/% | |||
| 30℃ | 50℃ | 80℃ | 100℃ | |||
| 1 | 0.003 | 0 | 21 | 70.3 | 71 | 77.3 |
| 2 | 0.003 | 7 | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 |
| 3 | 0.003 | 14 | 1.3 | 2.7 | 1.3 | 1 |
（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．
11．向明矾溶液中加入Ba（OH）2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）
| A． | Al（OH）3 沉淀 | B． | 只有AlO2-离子 | ||
| C． | Al（OH）3 沉淀和Al3+ | D． | Al（OH）3 沉淀 和AlO2-离子 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 | |
| B． | 棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维 | |
| C． | 氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18g水的体积为22.4L | |
| B． | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| C． | 1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L | |
| D． | 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$ NA个 |
9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s） | |
| B． | 充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子 | |
| C． | 放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| D． | 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
10．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（ ）
| A． | 0.6mol H2O2 | B． | 标准状况下22.4L HCl | ||
| C． | 98g H2SO4 | D． | 3.01×1023 个NH3 |