题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA | |
| D． | 4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA |
分析 A、氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
D、氦气为单原子分子．
解答 解：A、氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气转移的电子数与反应后氯元素的价态有关，故不一定为2NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.1NA个，故C错误；
D、故4g氦气中含有的氦气分子的物质的量为n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气分子即含1mol氦原子，故氦气分子和氦原子的物质的量均为1mol，则个数均为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18g水的体积为22.4L | |
| B． | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| C． | 1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L | |
| D． | 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$ NA个 |
如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s） | |
| B． | 充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子 | |
| C． | 放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| D． | 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
16．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ/mol） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | -485kj/mol | B． | +485kj/mol | C． | +l940kj/mol | D． | -l940kj/mol |
13．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1 L 该溶液中含硝酸钾 202g | |
| B． | 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol | |
| C． | 从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L | |
| D． | 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液 |