如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答:(1)我国最早使用的合金是青铜,(2)Cu.Fe.Na.Al四种金属元素中.金属性最强的是Na,Al的原子结构示意图是,(3)我国西汉时期就开始冶炼铜.古人有“曾青得铁则化为铜的记载.是现代“湿法炼铜的先驱.请写出上述反应的化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(4)19世纪初.钠和铝的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

（1）我国最早使用的合金是青铜；
（2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是

；
（3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
冶炼铝的原料Al₂O₃属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．

分析（1）我国在商代就会制造青铜器；
（2）根据金属活动顺序表判断；Al的原子核外含有13个电子，分三层排布，最外层电子数为3；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）Al₂O₃与强酸、强碱均能反应；反应中Al的化合价从+3价降低为0价，据此分析．

解答解：（1）人类在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜；
故答案为：青铜；
（2）由金属活动顺序表可知，Cu、Fe、Na、Al四种元素中Na的金属性最强；Al的原子核外含有13个电子，分三层排布，最外层电子数为3，其原子结构示意图是；
故答案为：Na；；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）Al₂O₃与强酸、强碱均能反应，属于两性氧化物；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反应中Al的化合价从+3价降低为0价，则生成1molAl转移电子3mol；
故答案为：两性；3．

点评本题考查金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和冶炼方法的选择，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

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17．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放电}^{充电}$2PbSO₄+2H₂O下列判断不正确的是（　　）

	A．	放电时Pb为负极，此时溶液中的SO₄^2-向Pb电极迁移
	B．	铅蓄电池电解CuCl₂溶液，若制得2.24LCl₂（标准状况），这时电池内消耗的H₂SO₄至少0.2mol
	C．	放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
	D．	充电时阳极的电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

	A．	①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
	B．	②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
	C．	③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
	D．	④中Cu作正极，电极反应式为2Cl^-+2e^-=Cl₂↑

1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃•H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al₂O₃的化学方程式2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O₂↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO₂^-．

11．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）₂悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO₃溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．
（1）葡萄糖溶液A
（2）淀粉溶液D
（3）鸡蛋清溶液B．

18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
（1）完成并配平第一步反应的化学方程式：5H₂O₂+1I₂→2HIO₃+4H₂O，比较氧化性强弱：H₂O₂＞HIO₃ （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹饪时，含KIO₃ 的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO₃ 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO₃ 固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	CCl₄	萃取、分液
B	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
C	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液

16．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）

	物质（杂质）	操作方法
A	苯（硝基苯）	加少量蒸馏水，分液
B	乙醇（水）	加新制的生石灰，蒸馏
C	CO₂（HCl）	NaOH溶液，洗气
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液，洗气

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