Question

某溶液中含有Na⁺，Mg²⁺，SO₄^2-三种离子，设Na⁺个数为n（Na⁺），Mg²⁺个数为n（Mg²⁺），SO₄^2-个数为n（SO₄^2-），下列关系正确的是（　　）

• A、n（Na⁺）+n（Mg²⁺）=n（SO₄^2-）
• B、2n（Na⁺）=n（SO₄^2-）-n（Mg²⁺）
• C、n（Mg²⁺）=n（Na⁺）+n（SO₄^2-）
• D、n（SO₄^2-）=

  1

  2

  n（Na⁺）+n（Mg²⁺）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中各离子数的关系，然后进行判断．

解答： 解：根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），即n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）+n（Mg²⁺），故选D．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性．