题目内容
下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ |
| C、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
| D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：A．铝可与氢氧化钠溶液反应；
B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应；
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应．
B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应；
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应．
解答：
解：A．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故A正确；
B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量却也能溶液，过滤后再加入盐酸，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液再通入二氧化碳气体可又生成氢氧化铝，可用于除杂，故C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确．
故选B．
B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量却也能溶液，过滤后再加入盐酸，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液再通入二氧化碳气体可又生成氢氧化铝，可用于除杂，故C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题着重于铝及其化合物的性质的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 |
| D、反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
| C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 |
| D、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、2：5 | B、1：4 |
| C、1：5 | D、1：9 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
| A、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△S＞0 |
| C、用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述中正确的（ ）
| A、图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C、反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3 |
| D、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的（ ）
| A、活性炭 | B、高锰酸钾 |
| C、二氧化碳 | D、澄清石灰水 |
某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（ ）
| A、甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g |
| B、乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 |
| C、丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸 |
| D、丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸 |
下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
| A、1H 和2H |
| B、O2与O3 |
C、 与 |
D、 与 |