题目内容
20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法不正确的是A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
解析：温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确。
w（KCl）==×100%=
×100%，B正确。
在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确。
将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm-3，D不正确。
答案：D
练习册系列答案
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以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1 | ||
| B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 | ||
| C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% | ||
D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3 | ||
B、此溶液中KCl的质量分数为
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| C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 | ||
| D、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L |