题目内容
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1 | ||
| B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 | ||
| C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% | ||
D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
|
分析：A．生成硫酸钡沉淀的质量相等，根据硫酸根离子的物质的量相等及三者的化学式组成计算出硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的浓度之比；
B．等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，所得溶液的浓度一定相等；
C．氨水密度小于1，质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后得到的溶液质量分数小于两溶液的平均值；
D．根据c=
计算出该氯化钾溶液的质量分数．
B．等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，所得溶液的浓度一定相等；
C．氨水密度小于1，质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后得到的溶液质量分数小于两溶液的平均值；
D．根据c=
| 1000ρω |
| M |
解答：解：A．硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液，根据化学方程式，Fe2（SO4）3的浓度为：
mol/L，CuSO4、K2SO4均需要1mol/L，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：
mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A错误；
B．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故B错误；
C．由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：
=10%，故C错误；
D．由c=
可得，ω=
×100%=
×100%，故D正确；
故选D．
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
B．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故B错误；
C．由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：
| 5%+15% |
| 2 |
D．由c=
| 1000ρω |
| M |
| cM |
| 1000ρ |
| 4.0×74.5 |
| 1.174×1000 |
故选D．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，选项C为易错点，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的质量分数变化规律．
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