题目内容

（4分）用电子式表示。
① 氧原子___________________    ② 氮气___________________
③氯化镁的形成过程                                                                              

①     ②
③

解析

练习册系列答案
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有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C元素的名称：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
镁
镁
．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
O=C=O
O=C=O
．
（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
①X、Y、Z元素的名称：X
氧
氧
   Y
钠
钠
   Z
碳
碳

②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2

③化合物Y2X对应的水化物的电子式为
用电子式表示Y2X的形成过程：

 ④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是：
O＞C＞Na
O＞C＞Na

 ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成化合物Y2ZX3．写出该过程的离子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑨
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②的气态氢化物分子的结构式为
．
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3
HNO3＞H2CO3
．（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为
减小
减小
．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式
．
（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式
CH4
CH4
，写出④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式
H2O
H2O
，沸点高的理由是
水分子间形成氢键
水分子间形成氢键
．
（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：
．
第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水．②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个．③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试同答：
（1）E原子的电子式为
 
；
B、F形成的化合物的电子式为
 
；
（2）用电子式表示B与氧形成氧化物的过程
 
；
（3）A、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式：
A与C：
 
；
A与F：
 
；
C与F：
 
．

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