Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热

D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误；

B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜-57.3 kJ·mol－1，故B错误；

C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C错误；

D、根据化学平衡常数表达式可知，H2为反应物，升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；

故选D。