题目内容
【题目】将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl2的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．
【答案】
（1）解：n（Zn）= 
=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）= 
=0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒得n（ZnCl2）= 
n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物质的量为0.1mol
（2）解：根据H原子守恒得生成标况下V（H2）= n（HCl）Vm= ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气在标况下体积是2.24L．
【解析】n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒计算ZnCl2的物质的量；（2）根据H原子守恒计算生成氢气在标况下体积．
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的单质为密度最小的气体 |
Y | Y的氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | Z是地壳中含量最高的元素 |
W | W的一种核素的质量数为35,中子数为18 |
(1)X和W的元素符号分别为____、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。