Question

【题目】将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl2的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒得n（ZnCl2）= n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物质的量为0.1mol
（2）解：根据H原子守恒得生成标况下V（H2）= n（HCl）Vm= ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气在标况下体积是2.24L．
【解析】n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒计算ZnCl2的物质的量；（2）根据H原子守恒计算生成氢气在标况下体积．