题目内容

【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变

C.图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生的情况

D.图4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液时和的变化情况

【答案】D

【解析】

A. 图1表示的溶解度曲线，图中a点是80℃时是不饱和溶液，升温不能得到b点，故A错误；

B. 图2表示某一放热反应，若使用催化剂、都会发生改变，但不变，故B错误；

C. 图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，未产生消耗的盐酸应该小于产生消耗的盐酸，故C错误；

D. 图4表示向的和的混合溶液即0.01mol和0.01mol，滴加的溶液30mL时全部沉淀，再滴加10mL反应，后来是Al(OH)3溶解，增加，消耗10mLNaOH溶液，达到最大，故D正确。

综上所述，答案为D。

练习册系列答案
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____，D的化学名称为___。

（2）①和③的反应类型分别为____、___。

（3）E的结构简式为___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___mol。

（4）写出上述步骤④的化学方程式为____。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式____。

【题目】H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。

(1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空气氧化CuCl2—再生Cu2+。

①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________

②再生Cu2+反应的离子方程式为____________。

(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42—、NO3—被还原为N2。当33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3—的物质的量为___mol。

(3)已知下列热化学方程式：

Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是____(填字母)。

A.Kp随温度的升高而增大

B.低压有利于提高HpS的平衡分解率

C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)

D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H2S的平衡转化率为____；S2(g)的分压为____kPa；1330℃时，反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数)。

【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

【题目】下列说法不正确的是

A.除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色物质

C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【题目】纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

（1）热还原法

加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为________________。

（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。

①A的化学式为________________。

②燃料电池中，OH-的移动方向为________________（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为________________。

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量________________(填化学式）。

④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。

（3）干法还原法

利用反应Cu +CuOCu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________。

【题目】有甲、乙两种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为：氯原子和______________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。

（3）下列物质不能与乙反应的是_________（选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．氢氧化钠溶液

（4）请设计实验证明乙中含有氯元素。

操作

现象

结论

______________

___________

乙中含有氯元素

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（ ）

A.的酸性强于，所以W的非金属性比Y强

B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质

C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种

D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为____，O2-核外电子有___种运动状态。

（2）锂的紫红色焰色是一种_______光谱，LiFePO4中阴离子VSEPR模型名称为______，中心原子的杂化轨道类型为____。

（3）一般情况下，同种物质固态时密度比液态大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2难溶于CS2，简要说明理由：____________________。

（4）Li2O是离子晶体，其晶体能可通过如图甲的Born - Haber循环计算得到。可知，Li2O晶格能为____kJ/mol。

（5）磷化钛熔点高、硬度大，其晶胞如图乙所示。

①磷化钛晶体中Ti原子周围最邻近的Ti数目为____；设晶体中Ti原子与最邻近的P原子之间的距离为r，则Ti原子与跟它次邻近的P原子之间的距离为_______。

②设磷化钛晶体中Ti、P原子半径分别为a pm、b pm，它们在晶体中紧密接触，则该晶胞中原子的空间利用率为_____ （用a、b表示）。

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