题目内容
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
（3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 ．
（4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与 个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为 g?cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
（3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
（4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算
专题：
分析：（1）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；
②阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
（2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也含有三键；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；
（4）一个晶胞中含有4个Cu、2个O，可计算出一个晶胞的质量，根据密度公式求算即可．
②阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
（2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也含有三键；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；
（4）一个晶胞中含有4个Cu、2个O，可计算出一个晶胞的质量，根据密度公式求算即可．
解答：
解：（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10． 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，
故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；
②[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：共价键、离子键、配位键；
（2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也像氮气分子一样含有三键，CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，
一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，
故答案为：sp3；K2CuCl3；
（4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×
+6×
=4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：
g，因此密度ρ=
g/cm3=
g/cm3，
故答案为：4，
．
故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；
②[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：共价键、离子键、配位键；
（2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也像氮气分子一样含有三键，CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，
一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，
故答案为：sp3；K2CuCl3；
（4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 144×2 |
| NA |
| ||
| a3 |
| 288 |
| NA×a3 |
故答案为：4，
| 288 |
| NA×a3 |
点评：本题考查物质结构中电子排布式、化学键、等电子体、晶胞的计算等知识，其中计算是难点，综合性较强，难度中等．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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A、 |
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