题目内容


（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_    （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（2）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH4表示达到平衡时的反应速率          ，该温度下的的平衡常数等于             。

② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。

（3）有人提出设计反应2CO=2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发

             （填“能”或“不能”），理由是                                   。


(1)AD 

(2) ①0.08mol/(L.min)   25   ②

（3）不可能（1分）；ΔH>0吸热且ΔS<0 或依据△G判断


练习册系列答案
相关题目

下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的(　　)

A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物f

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20oC），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为           (    )

A. C3H8     B.C2H4     C.C2H6       D.C6H6

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是：


下列说法正确的是   

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系     B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系       D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是

A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸

某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求：

（1）滤液中OH－的物质的量？

（2）求M的相对原子质量。

（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
   A．硝酸　　　     B．盐酸　　　     C．无水乙醇　　   　D．二氧化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网