题目内容
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
C
天天向上口算本系列答案
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价 ；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；
⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
表一
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
表二
| 元素代号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质。 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
③写出A、B、C形成的化合物的电子式
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。
下列是纯净物的是：（ ）