题目内容

14．将2mol NaOH溶于水配成200mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．

分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：c=$\frac{2mol}{0.2L}$=1mol/L．
故答案为：1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．苯C．乙酸D．乙烯
5．有下列物质：①铜，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦金属汞，⑧加入碘酸钾的食用盐，⑨碳酸钙，⑩氯气，⑪CaO，⑫SO3，⑬Na2O．
（1）请按照表中提示的信息，分别把符合左栏条件的物质的编号填人右栏相应的位置．
符合的条件物质的编号
混合物②⑤⑧
电解质，但熔融状态并不导电③
电解质，但难溶于水，也不与水反应⑨
非电解质④⑥⑫
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电①②⑦
（2）题自所给的13种物质中．有无法填人上表中的吗？如果有的话，是什么物质？
2．合作探究：下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水．用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大；
（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质偏大；
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒偏小；
（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
（6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
（7）定容时仰视刻度线偏小；
（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．
9．1mol NH3含有的氢原子数与1.5mol H2含有的H原子数相同．
19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需标准状况下的HCl气体0.448LL．
6．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种其他，其摩尔质量由大到小排序为O2＞N2＞H2；其体积由大到小排序为H2＞N2＞O2；其物质的量由大到小排序为H2＞N2＞O2；其分子个数由大到小排序为H2＞N2＞O2．
13．某小组以工业氧化铁、草酸、盐酸、异丙醚为原料，合成晶体X[化学式为Fe2（C2O4）3•5H2O]，并确定其纯度．
①晶体X的合成，将工业氧化铁溶于盐酸中，然后加入异丙醚萃取、分液，除去水层后，加入草酸溶液后分液，除去醚层，再经过操作A，然后过滤、洗涤、干燥，得到晶体X．
②晶体X纯度的测定：称取ag样品，加入硫酸酸化，用bmol•L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液cmL．
回答下列问题：
（1）氧化铁能被异丙醚萃取的原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
（2）操作A的名称为蒸发浓缩、冷却结晶，进行操作A时使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
（3）晶体X需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
（4）KMnO4溶液应置于如图所示的仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定过程中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+1MnSO4+10CO2↑+8H2O（在方框中填入相应物质的化学计量数），滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液变化为紫色且半分钟不变．
（5）样品中晶体X纯度的表达式为：$\frac{2330bc×1{0}^{-3}}{6a}$×100%．
（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则滴定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
14．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（　　）
A．ClB．NeC．Li+D．O

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